Determinación del número de electrones transferidos en la reducción del agua

Abstract

La electroquímica es un área de progreso vigente pese a ser desarrollada y formulada a finales del siglo XVIII, siendo sus fundamentos aplicables en todos los campos de la ciencia que actualmente se desarrollan. Es por ello que es deseable que los estudiantes del ramo científico conozcan y reconozcan la importancia de la ley de Faraday y su repercusión en la determinación del número de electrones que se transfieren en una reacción de oxidación-reducción. En este sentido, este trabajo se enfoca en la medición experimental de número de electrones que se transfieren en la reacción de reducción del agua, para formar hidrógeno molecular, cuando se aplica una diferencia de potencial eléctrico directa. El resultado principal de este trabajo, número de electrones transferidos, se obtiene de la tendencia lineal que existe entre el tiempo de aplicación del potencial eléctrico y la cantidad de hidrógeno que se produce a condiciones ambientales.

Electrochemistry is an area of progress that is still in progress, although it has been developed and formulated at the end of the 18th century, its foundations being applicable in all fields of science that are currently being developed. That is why it is desirable that students in the scientific field know and recognize the importance of Faraday's law and its impact on determining the number of electrons that are transferred in an oxidation-reduction reaction. In this sense, this work focuses on the experimental measurement of the number of electrons that are transferred in the water reduction reaction, to obtain molecular hydrogen, when a direct voltage is applied. The main result of this work, the number of electrons transferred, is obtained from the linear behavior that is observed between the time of application of the electric potential and the amount of hydrogen produced at ambient conditions.